quimica. estructura de lewis.

estructura de lewis.

La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y después de cada uno de estos se encuentran en cada enlace formado.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. Representan también si entre los átomos existen enlaces simples, dobles o triples. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones apartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

para hacer la configuracion electronica la cual es necesaria para poder llevar a cabo la estructura de lewis nos guiaremos del pequeño diagraa que nos muestra arriba.

lo que se hace es ver la cantidad de electrones que tiene un elemento, guiandonos de la tabla periodica , para asi ir distribuyendo segun los niveles y sus capacidades de electrones. 

la configuración electrónica del átomo de sodio con número atómico 11 y número de masa 23 es:

Solución:

Para realizar la distribución electrónica solo nos interesa el número atómico (Z = 11)

Usando la tabla anterior procedemos a distribuir los 11 electrones:

Entonces la distribución electrónica seria:

y despues solo se grafica en cada nivel de energia para saber cuanto tiene en el ultimo y descubrir su carga.